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pH计-技术与应用

发布时间： 2008-10-19　　点击次数： 2321次

1、pH定义
pH是溶液中氢离子活度的负对数。
pH=－lgαH+
式中：αH+－H＋(氢离子)活度，
pH－氢离子活度的负对数。
其中“p"只表明了在离子和变量之间有一种指数相关的数学关系。带一价正电荷的氢离子H＋存在于所有含水或酸的液体中。在稀溶液中，氢离子活度近似等于其浓度。
按照化学中的质量作用定律，水的电离常数KW＝αH+?αOH-，当t＝22℃时,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
酸性：αH+>10-7mol/L
碱性：αOH-<10-7mol/L

范 围

pH

H＋浓度(mol/L)

OH－浓度(mol/L)

酸性

0

1

0.00000000000001

1

0.1

0.0000000000001

2

0.01

0.000000000001

3

0.001

0.00000000001

4

0.0001

0.0000000001

5

0.00001

0.000000001

6

0.000001

0.00000001

中性

7

0.0000001

0.0000001

碱性

8

0.00000001

0.000001

9

0.000000001

0.00001

10

0.0000000001

0.0001

11

0.00000000001

0.001

12

0.000000000001

0.01

13

0.0000000000001

0.1

14

0.00000000000001

1


2、各种溶液的pH值：

3、测量pH的目的
（1） 制造具有某种特性的产品
（2） 以低成本生产产品
（3） 防止损害环境和人类
（4） 满足法律法规的要求
（5） 科学研究

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